[editar] Propriedades físicas e químicas

Ver artigo principal: Água (substncia)

Água (H2O)
Nome IUPAC	Água
Outros nomes	Ácido hidroxílico Hidróxido de hidrogênio Óxido de hidrogênio Monóxido de di-hidrogênio
Propriedades
Fórmula molecular	H2O
Densidade	1000 kg·m3, líquida (4 °C) 917 kg·m3, sólida
Ponto de fusão	0 °C, 32 °F (273,15 K)[9]
Ponto de ebulição	100 °C, 212 °F (373,15 K)[9]
Excepto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições PTN Referências e avisos gerais sobre esta caixa

O impacto de uma gota de água provoca uma repercussão "para cima" circular rodeado por ondas capilares.

Snowflakes por Wilson Bentley, 1902

Uma característica incomum da água é a sua dilatação anômala. Ela se contrai com a queda de temperatura, mas a partir de 4 °C começa a se expandir, voltando a se contrair após sua solidificação. Isso explica porque a água congela primeiro na superfície, pois a água que atinge a temperatura de 0 °C se torna menos densa que a água a 4 °C, consequentemente ficando na superfície. Esse fenômeno também é importante para a manutenção da vida nas águas frias, pois faz com que a água a 4 °C fique no fundo e mantenha mais aquecidas as criaturas que ali vivem.

Cerca de dois terços da superfície da Terra está coberta por água, 97,2% dos quais contêm os cinco oceanos. O aglomerado de gelo do Antártico contém cerca de 90% de toda a água potável existente no planeta (região inferior do globo). A água em forma de vapor pode ser vista nas nuvens, contribuindo para o albedo da Terra.

A água possui muitas propriedades incomuns que são críticas para a vida: é um bom solvente e possui alta tensão superficial (0,07198 N m⁻¹ a 25 °C). A água pura tem sua maior densidade a 3,984 °C (999,972 kg/m³) e tem valores de densidade menor ao arrefecer que ao aquecer. Por ser uma substncia estável na atmosfera, desempenha um papel importante como absorvente da radiação infravermelha, crucial no efeito estufa da atmosfera. A água também possui um calor específico peculiarmente alto (75,327 J mol⁻¹ K⁻¹ a 25 °C), que desempenha um grande papel na regulação do clima global.

A água dissolve vários tipos de substncias polares e iónicas, como vários sais e açúcares, facilitando na interação química entre as diferentes substncias fora e dentro dos organismos vivos (metabolismos complexos).

Apesar disso, algumas substncias não se misturam bem com a água, entre elas os óleos, podendo ser classificadas como insolúveis e, em alguns casos, hidrofóbicas. As membranas celulares, compostas por lipídios e proteínas, levam vantagem das propriedades hidrofóbicas para controlar as interações entre os seus conteúdos e o meio externo.

[editar] Fases

A água pode ser encontrada na natureza sob a forma sólida, líquida e vapor. Este último, pode ser encontrado na atmosfera, proveniente da evaporação de mares, rios e lagos.

A água pode mudar de estado físico como, por exemplo, ir do estado sólido para o líquido. Um exemplo disso é quando deixamos o gelo (estado sólido da água) fora da geladeira e ele derrete passando a líquido.

A mudança de estado sólido para líquido recebe o nome de fusão, enquanto que a do estado líquido para o sólido de solidificação. Do estado líquido para a forma vapor, temos o fenômeno de vaporização e, da forma de vapor para a líquida, de condensação ou liquefação.

A evaporação da água no seu ciclo natural ocorre à temperatura ambiente e é lenta.

O ponto de ebulição da água em recipientes abertos, está relacionado à pressão atmosférica.

[editar] Distribuição na Terra